Équilibrer des équations de réaction
--- Introduction ---
Ce module regroupe pour l'instant 5 exercices sur .....
Coefficients stœchiométriques (1)
Le coefficient de l'espèce
est fixé à .
On ne l'a pas écrit, ce qui est la syntaxe courante.
Attention : pour les coefficients inconnus, vous devez marquer 1 si leur valeur est 1.
Coefficients stœchiométriques (2)
Le coefficient de
a été choisi égal à .
Méthode pour équilibrer une équation.
Considérons l'équation de réaction chimique
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Équation |
+ |
|
|
+ |
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Coefficients stœchiométriques |
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  |
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molécularité de l'élément |
|
|
|
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|
nombre d'atomes pour |
+ |
| | | = | |
=? |
+ |
| | | = | |
|
bilan des charges électriques |
+ |
( ) |
=? |
+ |
( ) |
|
Équilibré, oui ou non ? (1)
Voici une équation de réaction chimique
Vous devez décider si celle-ci est équilibrée ou non. |
Équation |
+ |
|
|
+ |
|
Coefficients stœchiométriques |
|
|
  |
|
|
molécularité de l'élément |
|
|
|
|
|
nombre d'atomes pour |
+ |
|
=? |
+ |
|
|
bilan des charges électriques |
+ |
( ) |
=? |
+ |
( ) |
|
Conclusion, l'équation
est équilibrée :
|
Équilibré, oui ou non ? (2)
Voici une équation de réaction chimique
Vous devrez déterminer, élément par élément, si la matière est conservée, puis enfin si la réaction est équilibrée. |
Équation |
+ |
|
|
+ |
|
Coefficients stœchiométriques |
|
|
  |
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molécularité de l'élément |
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|
|
|
|
nombre d'atomes pour |
+ |
|
=? |
+ |
|
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bilan des charges électriques |
+ |
( ) |
=? |
+ |
( ) |
|
Après examen on conclut que l'équation
est équilibrée :
|
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