Piles electrochimiques
--- Introduction ---
Ce module regroupe pour l'instant 3 exercices sur .....
Les piles électrochimiques(1)
On considère la pile électrochimique suivante:
- Ecrire la réaction se produisant au pôle : (Les coefficients stoechiométriques doivent être ajoutés avec votre clavier le cas échéant)
- Ecrire la réaction se produisant au pôle : (Les coefficients stoechiométriques doivent être ajoutés avec votre clavier le cas échéant)
- En déduire l'équation de la réaction globale de la pile: (Les coefficients stoechiométriques doivent être ajoutés avec votre clavier le cas échéant)
Polarité et détermination des porteurs de charge d'une pile
On considére la pile électrochimique suivante:
| - Déterminer le pôle de la pile
- Le pont salin est constitué d'ions NH4+ et d'ions NO3-, Déterminez dans quel sens vont se déplacer les ions
- Quelle est l'électrode siège de ?
- Dans quel sens se déplacent les électrons?
- Quel est le sens du courant électrique?
|
Calculs de quantité d'électricité
On considère la pile électrochimique suivante:
- La réaction se produisant au pôle est:
- La réaction se produisant au pôle est:
- L'équation de la réaction globale de la pile est:
Données: F=9,65 ×104 C•mol-1
M()= g•mol-1; M()= g•mol-1
Cette pile débite pendant une durée Δt= h dans un circuit électrique dans lequel circule un courant d'intensité I= mA.
On tiendra compte des unités et des chiffres significatifs - Calculez la quantité de matiére n(e-) d'électrons transférés
n(e-)=
- En s'aidant d'un ou plusieurs tableau(x) d'avancement, calculer la quantité de matière de formé. (Il est conseillé de construire le tableau d'avancement de la demi-réaction se réalisant à l'électrode considérée. Voir l'aide à ce sujet.)
n()=
- En déduire la masse de formée:
m()=
- De la même manière, calculer la masse de consommée:
m()=
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